היבטים כמותיים בכימיה: הבדלים בין גרסאות בדף

היבטים כמותיים בכימיה (הצגת מקור)

גרסה מ־19:56, 10 בינואר 2007

נוספו 2,129 בתים , 10 בינואר 2007

אין תקציר עריכה

Minor Tom

85

עריכות

@@ שורה 2: / שורה 2: @@
 ===יחידות המידה===
-*מול (לכמות חלקיקים)
+*'''כמות החומר- n'''. יחידות המידה הן '''מול (mol)'''.
-*מולר (M= ריכוז-מספר מולים לליטר)
+:1 מול חומר מכיל 10<sup>23</sup>×6.02 חלקיקים. זהו '''מספר אבוגדרו (N<sub>A</sub>)'''.
-*נפח (V= ליטר; הנפח מציין את נפח הממס או נפח הגזים המשתתפים בתגובה)
+:היחס בין מקדמים בתגובה הוא כמו היחס בין המולים.
-*מסה (m= מסת החומר בגרם)
-*מספר אבוגדרו (N= 6.023X10<sup>23</sup> מציין את מספר החלקיקים/מולקולות במול חומר; לדוגמה: במול יוד ישנם N אטומי יוד, ובמול מולקולות יוד ישנם 2N אטומי יוד)
+*'''מספר חלקיקים- N'''. לא מסומן ביחידת מידה כלשהי. מספר החלקיקים במול הוא מספר אבוגדרו.
-*מסה מולרית (Mw= המסה של מול חומר)
-*נפח מולרי (Vm= מספר הליטרים של גז המכילים מול אחד של חלקיקים בתנאים מסויימים)
-*תנאי S.T.P (= תנאי מעבדה: לחץ של אטמוספירה אחת ב 22.4 מעלות צלסיוס).
+*'''נפח- V'''. יחידות המידה הן '''ליטר (L)'''. הנפח מציין את נפח הממס או נפח הגזים המשתתפים בתגובה.
+*'''ריכוז מולרי- C'''. יחידות המידה הן '''מולאר (M)'''. מולאר הוא מספר המולים של חומר חלקי נפח התמיסה (בתיכון לומדים רק על ריכוז בתמיסה).
+*'''מסה- m'''. יחידות המידה הן '''גרם (gr)'''.
+*'''מסה מולרית- M<sub>W</sub>'''. יחידות המידה הן '''גרם למול (<sup>gr</sup>/<sub>mol</sub>)'''. זו המסה של מול חומר (נתונה בטבלה המחזורית שניתנת לתלמיד בבחינת הבגרות).
+*'''נפח מולרי- Vm'''. יחידות המידה הן '''ליטר למול (<sup>L</sup>/<sub>mol</sub>)'''. נפח של מול של חומר במצב גזי, בתנאים מוגדרים:
+**'''תנאי S.T.P (תנאי תקן)''': לחץ של אטמוספירה אחת ב 22.4 מעלות צלסיוס.
+**'''תנאי חדר''': לחץ של אטמוספירה אחת ב 25 מעלות צלסיוס.
+**'''השערת אבוגדרו''':
+::א. היחס בין נפחי הגזים המשתתפים בתגובה, שווה ליחס בין המולים, שווה ליחס בין המקדמים: <math>\frac{V_a}{V_b}=\frac{n_a}{n_b}</math>
+::ב. אם בתגובה נפחי שני גזים שווים, אז היחס בין המסות שלהם שווה ליחס בין המסות המולריות: <math>\frac{m_a}{m_b}=\frac{M_W(a)}{M_W(b)}</math>
+::כך אם נתון שמולים\נפחים של שני גזים בתגובה שווים, ונתונה מסה של גז אחד, ניתן למצוא את המסה של הגז השני.
+* הנוסחאות הנדרשות בנושאים:
+**מסה: <math>m=M_W\cdot n</math>
+**מספר חלקיקים: <math>N=N_A\cdot n</math>
+**נפח: <math>V=V_m\cdot n</math>
+**ריכוז: <math> C=\frac{n_{mol}}{V_L}</math>
+**מול: <math> n=\frac{V}{V_M}=\frac{m}{M_W}=\frac{N}{N_A}=C \cdot V</math>
+הנוסחאות למציאת מול הן עריכה של הנוסחאות הקודמות, אולם עדיף לזכור אותן כך (כי מציאת כמות מולים של החומר היא דבר בסיסי ונפוץ במבחני בגרות). <BR>
+הערה: מציאת מולים ע"י נפח ונפח מולרי נעשית רק בגזים, בעוד הנפח שמופיע בנוסחה עם הריכוז מתייחס לנפח של תמיסות.
 [[Category:כימיה]]