85
עריכות
אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה |
|||
| שורה 1: | שורה 1: | ||
[[Category:כימיה]] | [[Category:כימיה]] | ||
==מושגי יסוד== | |||
===הולכת חשמל=== | |||
חומר שיש לו חלקיקים ניידים טעונים יוליך חשמל. לדוגמה: תמיסה עם יונים, מתכת (במתכת האלקטרונים ניידים, הם נמצאים ב"ים של אלקטרונים"), גרפיט- בו הפחמנים קשורים בקשרים משולשים בלבד, ולכן יש שכבות של אלקטרונים חופשיים. | |||
===אלקטרושליליות=== | |||
קשר שבו אחד מהאטומים מושך חזק יותר את ענן האלקטרונים. ל-NOF ואחריהם הלוגנים (ככל שעולים בטבלה) יש אלקטרושליליות הכי גבוהה. ליסודות הבאים אלקטרו שליליות שווה: C-S-I, N-Cl, P-H-Te, Li-Sr-Ca. | |||
===קוטביות=== | |||
א. דו קוטב רגעי - ההתנגשויות בין המולקולות גורמות להזזה של ענן האלקטרונים, ויצירת אזור שלילי יותר באופן זמני. | |||
ב. דו קוטב קבוע - צורת המולקולה היא כזאת שבה יש חלק בעל אלקטרושליליות גדולה יותר. | |||
===צורות של מולקולות=== | |||
==סריגים== | ==סריגים== | ||
| שורה 74: | שורה 92: | ||
===קשרי ון דר ולס=== | ===קשרי ון דר ולס=== | ||
א. של דו קוטב רגעי - בין מולקולות לא קוטביות (נקראים גם קשרי לונדון). | א. של דו קוטב רגעי - בין מולקולות לא קוטביות (נקראים גם קשרי לונדון). | ||
ב. של דו קוטב קבוע - בין מולקולות קוטביות | |||
ב. של דו קוטב קבוע - בין מולקולות קוטביות. | |||
עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר: | עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר: | ||