על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.
מבנה, קישור ותכונות החומר
כוחות בין מולקולריים
המדד לחוזק הקשרים בין המולקולות, הוא האנרגיה הדרושה לניתוקםת כלומר אנתלפיית האידויץ
טמפרטורת הרתיחה של החומר, מהווה במיקרים רבים, מדד טוב לחוזק הקשרים הבין מולקולריים. (יש מקרים יוצאי דופן)
סוגי הכוחות הבין מולקולריים:
1. קשרי ון דר ולס
א. של דו קוטב רגעי - בין מולקולות לא קוטביות.
ב. של דו קוטב קבוע - בין מולקולות קוטביות.
עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר:
- המולקולת גדולות יותר (יש יותר אלקטרונים וגרעינים חיוביים יותר), כלומר כאשר עולה המסה המולרית.
- קוטביות המולקולה עולה.
- שטח הפנים של המולקולה גדול יותר (בפחמימנים: כשיש יותר "הסתעפויות").
קשרי (גשרי) מימן
זו משיכה חשמלית בין המטען החלקי החיובי δ+ (הגדול יחסית), שעל אטום מימן במולקולה אחת, לבין המטען החלקי הלילי -δ (הגדול יחסית)ת שעל אטום N/O/F שבמולקולה שכנה.
קשרי מימן קיימים: בין מולקולות בהן יש אטומי מימן הקשורים לאטומים בעלי אלקטרושליליות גבוהה (Cl,F,O,N), כך שגרעין אטום המימן כמעט חשוף (ללא אלקטרונים) עקב הקשר הקוולנטי הקוטבית לבין מולקולות אחרות, בהן יש אטומי F, O, N ויכולות להתקרב אל אטומי המימן בעלי המטען החשמלי החלקי חיובי.
מאפיינים של קשרי מימן (שאינם קיימים בקשרים מסוג ון דר ולס):
- מרחק קצר יותר בין המולקולות.
- בקשרי מימן: לכל H יכולה להתקרב רק מולקולה שכנה אחתר, ואילו בקשרי ון דר ולס, לכל קוטב נמשכות מספר מולקולות שכנות.
- מולקולות שכנות, מתקרבות אם הקוטב השלילי בזווית של 180 מעלות מהחיובי.
המסה
המסה מולקולרית
תהליך בו מולקולות של חומר אחד, מתפזרות בין מולקולות של חומר שני, תוך התשלבות בקשרים המולקולריים.
השתלבותן של מולקולות, בין הקשרים הבין מולקולריים של מולקולות אחרות אפשרית כאשר הקשרים הם מאותו סוג:
- מולקולות לא קטוביות יכולות להשתלב בקשרי ון דר ולס, כלומר בין מולקולות לא קוטביות אחרות. חומר "לא קוטבי" נמס בממס אל מימי לא קוטבי.
- מולקולות שיש ביניהן קשרי מימן, או יכולות להתשלב בקשרי מימן, יוכלות להשתלב בקשרי המימן שבמים. ומרים כאלה נמסים במים.