מבנה, קישור ותכונות החומר

כוחות בין מולקולריים

המדד לחוזק הקשרים בין המולקולות, הוא האנרגיה הדרושה לניתוקםת כלומר אנתלפיית האידויץ

טמפרטורת הרתיחה של החומר, מהווה במיקרים רבים, מדד טוב לחוזק הקשרים הבין מולקולריים. (יש מקרים יוצאי דופן)

סוגי הכוחות הבין מולקולריים:

1. קשרי ון דר ולס

א. של דו קוטב רגעי - בין מולקולות לא קוטביות.

ב. של דו קוטב קבוע - בין מולקולות קוטביות.

עוצמת קשרי ון דר ולס עולה כאשר:

• המולקולת גדולות יותר (יש יותר אלקטרונים וגרעינים חיוביים יותר), כלומר כאשר עולה המסה המולרית.
• קוטביות המולקולה עולה.
• שטח הפנים של המולקולה גדול יותר (בפחמימנים: כשיש יותר "הסתעפויות").

קשרי (גשרי) מימן

זו משיכה חשמלית בין המטען החלקי החיובי δ+ (הגדול יחסית), שעל אטום מימן במולקולה אחת, לבין המטען החלקי הלילי -δ (הגדול יחסית)ת שעל אטום N/O/F שבמולקולה שכנה.

קשרי מימן קיימים: בין מולקולות בהן יש אטומי מימן הקשורים לאטומים בעלי אלקטרושליליות גבוהה (Cl,F,O,N), כך שגרעין אטום המימן כמעט חשוף (ללא אלקטרונים) עקב הקשר הקוולנטי הקוטבית לבין מולקולות אחרות, בהן יש אטומי F, O, N ויכולות להתקרב אל אטומי המימן בעלי המטען החשמלי החלקי חיובי.