סיכומונה:הסבר איך לפרסם סיכום חדש

התרכבות האטום בצורות שונות

התרכבות האטום בצורות שונותתהליך בעירה:

התרכבות כל יסוד עם חמצן – תהליך כימי, נוצר חומר חדש תחמוצת: תרכובת הבנויה מיסוד כלשהו וחמצן.

תחמוצת מתכתית: זוהי תרכובת שבנויה מיסוד מתכתי + חמצן, או בתהליך של בעירה או בתהליך של החלדה ממים.

תחמוצת אל מתכתית: זוהי תרכובת שבנויה מיסוד אל מתכתי עם חמצן.

מלחים: תרכובת המורכבת מיסוד מתכתי ומיסוד אל מתכתי שאינו חמצן, לדוגמא- Mgs, Nacl.

תוצרי בעירה של חומרים פחמימניים: פחמימן – תרכובת של פחמן עם מימן- ביטאן C4h10 (גז בישול).

• מוסיפים לגז בישול ריח על מנת שנחוש אותו.

זיהוי פחמן דו- חמצני (Co2): מי סיד צלולים - מי סיד עכורים. בנוכחות Co2

זיהוי מים (H2o): נייר קובלט כלורי כחול - נייר קובלט כלורי ורוד. בנוכחות מים.

בעירת פחמימן (פחמן + מימן): בעירה שלמה (להבה כחולה): C4h10 + O2- Co2 + H2o + אור וחום.

הגדרה – כאשר כמות מספקת של חמצן מגיעה אל חומר הדלק, אטומי הפחמן ואטומי המימן שבמולקולות הדלק מתקשרים עם חמצן ויוצרים פחמן דו חמצני ומים. לבעירה זו קוראים בעירה שלמה מדיוון שהתוצרים אינם יכולים להמשיך להתרכב עם חמצן.

בעירה חלקית (להבה צהובה): C4h10 + O2 - Co2 + H2o + C + אור וחום.

Co = אפשר להמשיך ולהבעיר.

הגדרה – כאשר לא מגיע כמות מספקת של חמצן אל חומרי דלק, נותרים אטומי פחמן רבים חופשיים, הם מתקשרים זה לזה כחלקיקים שחורים - זהו פיח. חלק מין התוצרים מסוגל להמשיך ולהתרכב עם חמצן.

• פחמימה = סוכר C6h12O6.
• חמצן = .O2

חומצות ובסיסים: כיצד נוצרת חומצה- גופרית + חמצן תחמוצת גופרתית (תחמוצת אל מתכתית, גופרית חמצנית).

תחמוצת אל מתכתית + מים חומצה.

חומצות: חומר שהוא תרכובת וטעמה חמוץ, אם החומצה נמצאת בתוך חומר מזון כגון: פרי הדר, חומץ הדרים – ניתן לאכול, אולם אם היא נמצאת בתוך חומרים כימים לא ניתן לטעום. חומצה מכילה יוני +H, הופכת נייר לקמוס מכחול לוורד. חומצה נוצרת מתחמוצת אל מתכתית + מים.

דוגמאות- H2s, HcL, Hi, H2n, H3p. (יוני H+). חומצה זרחתית, חומצה חנקתית, חומצה יונית, חומצה כלורית, חומצה גופרתית.

תחמוצת גופרתית + מים חומצה גופרתית.

בסיסים: תרכובת המכילה את היון OH- , הבסיס הופך נייר לקמוס ורוד לכחול. הבסיס נוצר על- ידיי תחמוצת מתכתית + מים. דוגמאות לבסיס מחיי היום יום – סבון כלים, משחת שיניים, סודה לשתייה ובורות סיד. טעמו מר, לא ניתן לטעום!

דוגמאות- BeOh, KoH, NaOh, CaOh, FeOh, AlOh. בסיס האלומניום, בסיס הברזל, בסיס הסידן, בסיס הנתרן, בסיס האשלגן, בסיס הברליום.

מגנזיום + חמצן מגנזיום חמצני (MgO)

זיהויי לחומוצות ובסיסים: 1. נייר לקמוס כחול ורוד. הופך לורוד בנוכחות חומצה.

2. נייר לקמוס ורוד כחול. הופך לכחול בנוכחות בסיס.

3. פנולפתלאין (נוזל שקוף) + בסיס נוזל סגול. מזהה בסיס.

תגובת סתירה: בסיס סותר (מבטל) את החומצה. החומצה סותרת (מבטלת) את הבסיס. , נוצר = מלח + מים (חומרים נייטרלים).

Na+oH + H+Cl- = Na+Cl- + H2O מים. + מלח. חומצה כלורית, בסיס הנתרן. [ חומרים נייטרלים].

Ca+oH- + Hf Ca-F + H2o מים סידן כלורי (מלח)

תגובה אכזותרמית, תגובה אנדרותרמית: תהליך אכזותרמי- תהליך זה מתרחש כאשר כמות האנרגיה המשתחררת בתהליך גדולה מכמות האנרגיה המושקעת בתהליך, משתחרר חום לסביבה. תהליך אנדרותרמי- תהליך זה מתרחש כאשר כמות האנרגיה המושקעת גדולה מכמות האנרגיה המשתחררת בתהליך, תהליך זה הוא תהליך הצורך אנרגיה מהסביבה.

שימור המסה בתהליכים כימים: מסת התוצרים = מסת המגיבים.

• בתהליך כימי- מסת החומרים המגיבים שווה למסת התוצרים.

תרכובת הפחמן: תרכובות דליקות ונשרפות. גזים- Co2 פחמן דו חמצני (גז נפלט בתהליך הנשימה)

קשרים שיתופיים- מזון- פחמימות, שומנים, חלבון. לבוש- עור, פישתן, צמר ועוד... ריהוט- עץ, פלסטיק. תרופות- אספרין ועוד... דלקים- בנזין, גז בישול, נפט, כהל, שעווה...