על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.
המסה ומסיסות: הבדלים בין גרסאות בדף
אין תקציר עריכה |
|||
| שורה 7: | שורה 7: | ||
התמיסה המתקבלת כתוצאה מהמסה מולקולרית לא מולכיה חשמל. | התמיסה המתקבלת כתוצאה מהמסה מולקולרית לא מולכיה חשמל. | ||
שני החומרים צריכים ליצור קשרים משותפים כדי להתמוסס אחד בשני. | |||
1. שני חומרים שמקיימים קשרי ו-ד-ו האחד מסיס בשני. | |||
2. חומר עם יסוד NOF יתמוסס בחומר שמקיים קשרי מימן. | |||
3. חומר שמקיים קשרי מימן לא יתמוסס בד"כ בחומר שמקיים ו-ד-ו ולהיפך (המסיסות תהיה נמוכה מאוד) | |||
4. חומר עם חלק הידרופילי וחלק הידרופובי יתמוסס גם בחומרים שיוצרים קשרי מימן וגם בחומרים שיוצרים ו-ד-ו. | |||
===המסה יונית=== | ===המסה יונית=== | ||
חומר יוני תמיד נמס (אם הוא בכלל נמס) בהמסה יונית. בהמסה יונית מתקבלים יונים ולכן לתמיסה יש הולכה חשמלית. כל החומרים היוניים שכן נמסים יוצרים תמידה של יונים המוליכה חשמל כיוון שהיונים ניידים בנוזל. | חומר יוני תמיד נמס (אם הוא בכלל נמס) בהמסה יונית. בהמסה יונית מתקבלים יונים ולכן לתמיסה יש הולכה חשמלית. כל החומרים היוניים שכן נמסים יוצרים תמידה של יונים המוליכה חשמל כיוון שהיונים ניידים בנוזל. | ||
[[קטגוריה:כימיה]] | [[קטגוריה:כימיה]] | ||
גרסה מ־18:22, 10 בינואר 2007
חזרה לכימיה
סוגי המסה
המסה מולקולרית
המסה שבה מולקולות החומר המומס מתפזרות בין מולקולות החומר הממיס תוף יצירת קשרים בין מולקולריים עם המולקולות של הממס.
התמיסה המתקבלת כתוצאה מהמסה מולקולרית לא מולכיה חשמל.
שני החומרים צריכים ליצור קשרים משותפים כדי להתמוסס אחד בשני. 1. שני חומרים שמקיימים קשרי ו-ד-ו האחד מסיס בשני. 2. חומר עם יסוד NOF יתמוסס בחומר שמקיים קשרי מימן. 3. חומר שמקיים קשרי מימן לא יתמוסס בד"כ בחומר שמקיים ו-ד-ו ולהיפך (המסיסות תהיה נמוכה מאוד) 4. חומר עם חלק הידרופילי וחלק הידרופובי יתמוסס גם בחומרים שיוצרים קשרי מימן וגם בחומרים שיוצרים ו-ד-ו.
המסה יונית
חומר יוני תמיד נמס (אם הוא בכלל נמס) בהמסה יונית. בהמסה יונית מתקבלים יונים ולכן לתמיסה יש הולכה חשמלית. כל החומרים היוניים שכן נמסים יוצרים תמידה של יונים המוליכה חשמל כיוון שהיונים ניידים בנוזל.