85
עריכות
על מנת לערוך סיכומים נדרש לפתוח חשבון.
המסה ומסיסות: הבדלים בין גרסאות בדף
קפיצה לניווט
קפיצה לחיפוש
←המסה מולקולרית
אין תקציר עריכה |
|||
| (5 גרסאות ביניים של 3 משתמשים אינן מוצגות) | |||
| שורה 1: | שורה 1: | ||
חזרה ל[[כימיה]] | |||
---- | |||
==סוגי המסה== | ==סוגי המסה== | ||
===המסה מולקולרית=== | ===המסה מולקולרית=== | ||
המסה שבה מולקולות החומר המומס מתפזרות בין מולקולות החומר הממיס תוף יצירת קשרים בין מולקולריים עם המולקולות של הממס. | |||
התמיסה המתקבלת כתוצאה מהמסה מולקולרית לא מולכיה חשמל. | |||
שני החומרים צריכים ליצור קשרים משותפים כדי להתמוסס אחד בשני. | |||
* שני חומרים שמקיימים קשרי ו-ד-ו האחד מסיס בשני. | |||
* חומר עם יסוד NOF יתמוסס בחומר שמקיים קשרי מימן. | |||
* חומר שמקיים קשרי מימן לא יתמוסס בד"כ בחומר שמקיים ו-ד-ו ולהיפך (המסיסות תהיה נמוכה מאוד) | |||
* חומר עם חלק הידרופילי וחלק הידרופובי יתמוסס גם בחומרים שיוצרים קשרי מימן וגם בחומרים שיוצרים ו-ד-ו. | |||
התמיסה המתקבלת כתוצאה מהמסה מולקולרית לא מולכיה חשמל. | |||
===המסה יונית=== | ===המסה יונית=== | ||
חומר יוני תמיד נמס (אם הוא בכלל נמס) בהמסה יונית. בהמסה יונית מתקבלים יונים ולכן לתמיסה יש הולכה חשמלית. כל החומרים היוניים שכן נמסים יוצרים תמידה של יונים המוליכה חשמל כיוון שהיונים ניידים בנוזל. | |||
[[קטגוריה:כימיה]] | |||